ESCOLA: Omar Donato Bassani
Professor: Ivan
Atividades da semana de: 17/08/20 a 21/08/20
Orientações:
Leiam os textos com atenção e façam os exercícios.
Entregar as atividades – 24/08/20
Qualquer dúvida respondo no Whatsapp da sala ou no particular.
Forças intermoleculares
Forças intermoleculares são as forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas.
Elas correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto.
As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos compostos químicos. Essa interação pode ser mais ou menos forte, conforme a polaridade das moléculas.
Classificação
As forças intermoleculares são classificadas em três tipos que variam conforme a intensidade:
Ligação de Hidrogênio: Ligação de forte intensidade.
Dipolo Permanente ou dipolo-dipolo: Ligação de média intensidade.
Dipolo Induzido ou Forças de London: Ligação de fraca intensidade.
O conjunto das forças intermoleculares também pode ser chamado de Forças de Van der Waals.
Ligação de Hidrogênio
A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).
É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.
Um exemplo de ligação de hidrogênio ocorre na molécula de água (H2O) nos estados sólido e líquido.
Ligação de hidrogênio das moléculas de água (H2O)
Perguntas:
1) (UFV-MG) Das substâncias abaixo representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas é:
a) CH3COONa
b) CH3CH2OH
c) CH3CH2OCH2CH3
d) CH3COCl
e) CH3COCH3
2 O que são moléculas polares? Dê três exemplos de moléculas polares.
3 O que é eletronegatividade? Dê três elementos eletronegativos.
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